semana 6 jueves

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información. 33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. 34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2) 35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. 36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2) 37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3) 38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus observaciones y opiniones. Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) →  2 Cr2O3 (s) Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto:     Óxido de cromo III sólido. Coeficientes:  4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 →2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? 4----3 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3----2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición 􀂃 Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 - Ácido + Base → Sal + Agua (A30) 􀂃 Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y neutralización ácido-base. (A32, A33) 􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35) 􀂃 Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37) 􀂃 Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer los nutrimentos del suelo. (A38) Procedimiento. -           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. azufre y hierro   -          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, -          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. -          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. -          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. Observaciones: Sustancias Símbolos Peso inicial g Peso final g Ecuación química Relación molar Azufre-limadura de hierro 1 Azufre--S Limadura de hierro--Fe 2.6 1.7 S+Fe---FeS 2—1 2.6---x   1.3 2 Azufre:S  -  Hierro :Fe  2.2g 1.1g S+Fe -→FeS 2 →1 2.2 →X X=1.1 3 Azufre--S Limadura de hierro--Fe 3.2 2.7 S+Fe -→FeS 2→1 3.2→x X=1.6 4 Azufre 4.7g 3.8g S+Fe 2-1 4.7=X X=2.35 5 Azufre 4.2 3.3g S+Fe 2-1 4.2=X X=2.1 6 Azufre: S Hierro: Fe 4.5 3.2 S+Fe→ FeS 2-1 3.2=x X=1.6 Conclusiones: La masa de los reactivos disminuye al reaccionar con la energía calorífica . Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Por  equipo  seleccionar  un  tema  para   el  trabajo  de investigación: Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo EJERCICIOS: 1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?      2 ------------1    x= 3.17 (1)÷ 2      3.17 ------ x    1.58 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 8.25 ------ x    x= 2 (8.25)÷1 1 ----------- 2                                16.5 2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de H2?          2 ---3                           x=3.17*2/3 x---- .3.17                          x=2.113 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 8.25 ----- x                           x=3*8.25/2 2 --------3                              X=12.375 MOLES DE NH3 3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 2--→ 2Na 3.17→ x                                x=3.17*2/2          x=3.17 b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 2→ 2 8.25→x                                  x=8.25*2/2            x=8.25 4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? 5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1 → 2          X=(3.17 * 1) / 2 = 1.585 X → 3.17      b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1     –   1        X=(8.25*1) /1= 8.25 8.25 -  x    6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen? 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

semana 6 recapitulacion

semana6 SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO 􀂃 Concepto de ácido, base y sal (N2) 􀂃 Nombre y fórmula de ácidos, hidróxidos y sales (N2) REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Concepto (N2) 􀂃 Representación (N2) 􀂃 Balanceo por inspección (N3) 􀂃 Clasificación: redox y no redox (N3) Procedimentales Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 1.- como calcular la masa molar, como calcular el mol, de donde se obtiene la masa atómica 2.- como calcular el mol y com o calcular la masa atómica y molar 3.- sin dudas 1.- temas: calcular mol , masa atómica y masa molar 2.-aprendimosa resolver problemas para calcular moles 3.- ninguna 1.- que es la molaridad y el mol en la química 2.- calcular mol y molaridad 3.- Ninguna 1.-contaminantes del suelo, las reacciones que tiene la sal con distintos elementos 2.-calcular mol y balance de ecuaciones 3.- ninguna duda 1.- Como ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en la obtención de sales. 2.-Como calcular el mol, masa atómica y masa molar. 3.-No hay dudas 1.- como podemos  calcular un  mol,  de  donde  se obtiene la masa   atómica. 2.- Aprendimos   como resolver problemas  calculando moles. 3. ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. Tema   Contaminantes  del  suelo   Hidroponía   Composta   Erosión   Fertilizantes   Abonos Equipo 4 3 5 2 6 1   - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.