Semana6
SESIÓN
17
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PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
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contenido temático
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¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?
4 horas
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Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales:
32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información.
33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar.
34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2)
35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones.
36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2)
37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3)
38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus
observaciones y opiniones.
Procedimentales
Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.
Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.
Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición.
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
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Materiales generales
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De Laboratorio:
Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio.
Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio.
Didáctico:
Presentación, escrita electrónicamente.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) → 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así:
Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido.
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 →2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
4----3
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3----2
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Combinación y descomposición
Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales:
- Metal + No metal → Sal
- Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno
- Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4
- Ácido + Base → Sal + Agua
(A30)
Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener
algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y
neutralización ácido-base. (A32, A33)
Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35)
Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las
ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación
y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones
como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y
no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37)
Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las
observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos
de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer
los nutrimentos del suelo. (A38)
Procedimiento.
- Pesar un gramo de cada sustancia. azufre y hierro
- - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana,
- -Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio.
- Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
- -Enfriar el producto obtenido y pesarlo.
Observaciones:
Conclusiones:
La masa de los reactivos disminuye al reaccionar con la energía calorífica .
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Por equipo seleccionar un tema para el trabajo de investigación:
EJERCICIOS:
1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2 ------------1 x= 3.17 (1)÷ 2
3.17 ------ x 1.58
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
8.25 ------ x x= 2 (8.25)÷1
1 ----------- 2 16.5
2) 2 N2 + 3 H2 <−−>2 NH3
a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de H2?
2 ---3 x=3.17*2/3
x---- .3.17 x=2.113
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
8.25 ----- x x=3*8.25/2
2 --------3 X=12.375 MOLES DE NH3
3) 2 H2O + 2 Na <−−>2 Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?
2--→ 2Na
3.17→ x x=3.17*2/2 x=3.17
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen
2→ 2
8.25→x x=8.25*2/2 x=8.25
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?
5) BaO +2 HCl -----à H2O + BaCl2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
1 → 2 X=(3.17 * 1) / 2 = 1.585
X → 3.17
b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
1 – 1 X=(8.25*1) /1= 8.25
8.25 - x
6) H2SO4 + 2NaCl <−−> Na2SO4 + 2HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
Se producen?
8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
10) 2 NaCl <−−> 2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
11) CH4 + 2 O2 −−> 2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
12) 2 HCl + Ca −−> CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
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Evaluación
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Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.
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